Autoionizacion del agua y el pH

                         Autoionizacion del agua

El agua es un electrolito muy débil, de modo que para una
 gran cantidad de moléculas de agua habrá una muy pequeña c
oncentración de iones hidrogeno. Según Bronsted- Lowry es: H2O<--[H+] +[OH-]
Aplicando esta ecuación, la ecuación de disociación:
                  [H+] . [OH-] =K
                     [H2O]
La concentración del agua pura es constante:
                    [H+] . [OH-] =k[H2O]=Kw
Al valor de Kw se lo denomina producto iónico del agua.
En agua pura las concentraciones de [H+] y [OH-] son iguales y cada una vale 10/-7.
Solución neutra [H+]=[OH-]

A continuacion para acercrte una breve explicacion  de la autoionizacion del agua
entra a Ver video del tema


                                          El pH

El pH es una medida de basicidad o acidez de una sustancia.
El pH indica la concentracion de iones de hidrogenos [H+] presentes
 en determinada solucion.
Formulas para calcular el pH de una solucion:
               pH=-log[H+]  pOH=-log[OH-]
Ejemplo: Calcular el pH de una sustancia cuya [H+]=0,0001M
pH=-log[H+]
pH=-log[0,0001]
pH=4
 Actividades:
1. Calcular el pH de una solución cuya [H+]= 0,0035
2.Calcular el pH de una sustancia cuya [H+]= 1x10-3
3.Hallar el pH de una solución de [H+]= 0,00045