Evaluacion de Acido-Base

                                     Evaluacion

Señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa:

1. "El agua es un electrolito...
A. Débil
B. Porque en algunas circunstancias conduce la corriente eléctrica.
C. Porque en algunos casos puede sufrir la electrolisis.
D. Porque siempre conduce la electricidad.

2.  DEFINICION DE pH
1 El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de:
A Arrhenius.
B Brönsted y Lowry.
C De ambas.
D De ninguna de las dos.

3. Si definimos un ácido como "Aquella sustancia que es capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos
haciendo según la teoría ácidobase de:
A Arrhenius.
B Brönsted y Lowry.
C De ambas.
D De ninguna de las dos.

4.El pH se define como:
A La inversa del logaritmo de la concentración de iones H+
B El logaritmo de la concentración de iones H3O+
C La inversa de la concentración de iones H3O+
D El logaritmo de la inversa de la concentración de iones  OH

5.Un ácido puede definirse como:
A Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte.
B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo.
C Aquel que está completamente disociado.
D Aquel que es muy duro.

 6.Los indicadores utilizados en las sustancias de ácido-base son:
A Sustancias orgánicas que nos indican el pH de la disolución.
B Sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color cuando se alcanza el punto final de la valoración
C Sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color cuando cambia el pH de la disolución.
D Sustancias orgánicas que son ácidos o bases débiles y que tienen la propiedad de cambiar de color bajo ciertas
condiciones.

7.Un indicador ácido-base es una sustancia que tiene la propiedad de:
A Cambiar de color según la acidez del medio en el que se halle disuelto.
B Tener dos formas en equilibrio de colores diferentes.
C Ser un ácido o base de Brönsted o de Lewis
D Ser una sustancia cuyo color desaparece según haya o no ácido en la disolución.

8.Para hacer una valoración cuyo punto final se encuentra aproximadamente a pH = 5 se dispone de los
indicadores cuyos nombres e intervalos de viraje son: Anaranjado de metilo (3,1 a 4,4); Verde de bromocresol
(3,8 a 5,4); Rojo de metilo (4,2 a 6,3); Fenolftaleína (8,0 a 9,6) y Rojo fenol (6,4 a 8,0). De acuerdo con estos datos,
podríamos elegir los siguientes indicadores:
A Anaranjado de metilo y fenolftaleína.
B Rojo de metilo y rojo fenol.
C Verde de bromocresol y rojo de metilo.
D Anaranjado de metilo y rojo fenol.

9.Calcular el pH de una solucion cuya [H+]=0.00001

10.Calcular el pH de una solucion cuya [H]=0.002

11. Hallar el pH y pOhH de una solucion cuya [H+]= 0.01

12.Hallar el pH y pOH de una solucion cuya [H+]=0.0000005

13..El jabon en polvo es:
A un acido
B una base
C Ninguna de las anteriores

14.La leche es una sustancia:
A Acida
B Basica
C Neutra

15. El agua destilada es una sustancia:
A Acida
B Basica
C Neutra

Escala de pH e Indicadores de pH

                                La escala del pH
La escala de ph: mide la acidez o basicidad de una sustancia,alimento o elemento. La  escala  tiene valores que van desde el 0 al 14, donde los valores menores a 7 son acidos, los valores mayores a 7 son basicos, siendo asi 7 un valor neutro.

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Que es un indicador de pH?

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.

Por finalizar te invito a ver un video donde se podra visualizar los cambios de colores al añadir los diferentes  indicadores.k Video de laboratorio. Link

Autoionizacion del agua y el pH

                         Autoionizacion del agua

El agua es un electrolito muy débil, de modo que para una
 gran cantidad de moléculas de agua habrá una muy pequeña c
oncentración de iones hidrogeno. Según Bronsted- Lowry es: H2O<--[H+] +[OH-]
Aplicando esta ecuación, la ecuación de disociación:
                  [H+] . [OH-] =K
                     [H2O]
La concentración del agua pura es constante:
                    [H+] . [OH-] =k[H2O]=Kw
Al valor de Kw se lo denomina producto iónico del agua.
En agua pura las concentraciones de [H+] y [OH-] son iguales y cada una vale 10/-7.
Solución neutra [H+]=[OH-]

A continuacion para acercrte una breve explicacion  de la autoionizacion del agua
entra a Ver video del tema


                                          El pH

El pH es una medida de basicidad o acidez de una sustancia.
El pH indica la concentracion de iones de hidrogenos [H+] presentes
 en determinada solucion.
Formulas para calcular el pH de una solucion:
               pH=-log[H+]  pOH=-log[OH-]
Ejemplo: Calcular el pH de una sustancia cuya [H+]=0,0001M
pH=-log[H+]
pH=-log[0,0001]
pH=4
 Actividades:
1. Calcular el pH de una solución cuya [H+]= 0,0035
2.Calcular el pH de una sustancia cuya [H+]= 1x10-3
3.Hallar el pH de una solución de [H+]= 0,00045

Teorias de Acido-Base

Introduccion

El estudio y el conocimiento de la acidez y basicidad de las soluciones son importantes, pues esta intervienen en gran cantidad de procesos químicos, biológicos e industriales, como por ejemplo la
 lluvia acida, las relaciones acido/baseen los fluidos corporales, la fabricación de productos químicos, fertilizantes y del papel. 

                                               Teorias Ácidos y Bases 

• Según Arrhenius:

Acido es toda sustancia que al disolverse en agua deja en libertad iones hidrogeno.

Base es una sustancia que al disolverse en agua deja en libertad iones oxidrilos.

• Según Bronsted-Lowry

Acido es toda sustancia capaz de ceder protones a otra sustancia que actua como base.

Base es toda sustancia capaz de aceptar protones a otra sustancia que actua como acido.

• Según Lewis

Acido: sustancia  que  aceptar o tomar  un par de electrones.

Base: sustancia que puede compartir o liberar un par de electrones   

                                                                                                         Actividades:

1. Transcriban las diferentes teorias de acido-base en un cuadro sinoptico.
2. Averiguarar acido-base en la vida cotidiana.

Bienvenidos a Quimica Virtual

En este blog te ayudaremos a conocer los acidos y bases presentes en la vida cotidiana.
Cotidianamente utilizamos diferentes ácidos y bases que forman parte de alimentos, productos de limpieza, medicamentos, etc.
 Por ejemplo el vinagre, los cítricos, la aspirina y las bebidas colas contienen ácidos, mientras que el polvo para hornear, los destapa cañerías, los jabones y los detergentes contienen bases.



A continuacion te ayudo a que conozcas y te anticipes con el tema Acido-Base